網(wǎng)站首頁
醫(yī)師
藥師
護士
衛(wèi)生資格
高級職稱
住院醫(yī)師
畜牧獸醫(yī)
醫(yī)學考研
醫(yī)學論文
醫(yī)學會議
考試寶典
網(wǎng)校
論壇
招聘
最新更新
網(wǎng)站地圖
您現(xiàn)在的位置: 醫(yī)學全在線 > 理論教學 > 基礎學科 > 醫(yī)用化學 > 正文:第二節(jié) 分子結構
    

分子結構(Sp雜化類型,化學鍵,共價鍵理論,價鍵理論,概念)

 (二)共價鍵的類型

  共價鍵有兩種成鍵方式。一種是電子云以:“頭碰頭”方式相重疊,電子云及重疊部分沿鍵軸(兩核間連線)呈圓柱形對稱分布,重疊部分繞軸旋轉(zhuǎn)任何角度形狀不會改變,這種鍵叫σ鍵。另一種是成鍵的兩個電子云的對稱軸相平行,以“肩并肩”方式相重疊,電子云重疊部分對通過鍵軸的一個平面具有對稱性,這種鍵稱為π鍵。

  例如在N2分子中,氮原子的電子層結構為1s22s22p1x2p1y2p1z三個未成對的p電子分占三個互相垂直的p軌道。當兩個氮原子結合成N2分子時,px電子云沿x軸方向以“頭碰頭”方式重疊形成一個σ鍵,每個原子剩下的兩個p電子云不能再沿x軸方向“頭碰頭”重疊,只能讓p電子云的對稱軸平行,以“肩并肩”方式重疊形成兩個π鍵。如圖4-10。

圖4-10 N2分子形成示意圖

  由于σ鍵電子云重疊程度較π鍵大,因而σ鍵比π鍵牢固。一般來說,π鍵容易斷開,化學活潑性較強。π鍵不能單獨存在,只能與σ鍵共存于具有雙鍵或叁鍵的分子中。σ鍵不易斷開,是構成分子的骨架,可單獨存在于兩原子間。通常在以共價鍵結合的兩原子間只能有一個σ鍵。

  二、雜化軌道理論

  價鍵理論比較簡明地闡明了共價鍵的本質(zhì),共價鍵的飽和性和方向性。但在解釋分子的空間結構方面卻遇到了困難。例如,經(jīng)實驗測知,甲烷分子具有正四面體的空間構型,如圖4-11所示。圖中實線代表C-H鍵,虛線表示CH4分子具有正四面體的空間構型。碳原子位于四面體的中心,與四個氫原子形成四個等同的C-H鍵,指向四面體的頂點,兩個C-H鍵間夾角(<HCH)為109°28’。

圖4-11 CH分子構型

  碳原子的外層電子構型是2s22p1x2p1y有兩個未成對的p電子,按照價鍵理論,碳只能與兩個氫原子形成兩個共價鍵。如果考慮將碳原子的一個2s電子激發(fā)到2p空軌道上去,則碳原子有四個未成對電子(一個s電子和三個p電子),可與四個氫原子的1s電子配對形成四個C-H鍵。從能量觀點上看,2s電子激發(fā)到2p軌道所需要的能量(402kJ·mol-1)可能被多形成兩個C-H鍵所放出的能量(410KJ.mol-1)所補償而余。由于碳原子的2s電子和2p電子的能量不同,形成的四個C-H鍵也應當不同,這與實驗事實不符。為了解決這個矛盾,1931年鮑林(Pauling)和斯萊脫(Slater)提出了雜化軌道理論,進一步發(fā)展和豐富了現(xiàn)代價鍵理論。

 

上一頁  [1] [2] [3] [4] 下一頁

關于我們 - 聯(lián)系我們 -版權申明 -誠聘英才 - 網(wǎng)站地圖 - 醫(yī)學論壇 - 醫(yī)學博客 - 網(wǎng)絡課程 - 幫助
醫(yī)學全在線 版權所有© CopyRight 2006-2026, MED126.COM, All Rights Reserved
浙ICP備12017320號
百度大聯(lián)盟認證綠色會員可信網(wǎng)站 中網(wǎng)驗證