醫(yī)用化學(xué):第一節(jié)　脂環(huán)烴

脂環(huán)烴是具有鏈烴性質(zhì)的環(huán)烴。脂環(huán)烴及其衍生物廣泛存在于自然界中，例如有些地區(qū)所產(chǎn)的石油中含多量的環(huán)烷烴；一些植物中含有的揮發(fā)油（精油)，其成分大多是環(huán)烯烴及其含氧衍生物。揮發(fā)油是中草藥中重要的有效成分，有的可作香料。在自然界廣泛存在甾族化合物都是脂環(huán)烴的衍生物，在人體中起重要作用。

一、脂環(huán)烴的分類和命名

脂環(huán)烴分為飽和環(huán)烴和不飽和脂環(huán)烴。飽和脂環(huán)烴稱為環(huán)烷烴；不飽脂環(huán)烴又分為環(huán)烯烴和環(huán)炔烴。環(huán)烷烴和環(huán)烯烴較多見，環(huán)炔烴則較少見。依環(huán)數(shù)多少又可把脂環(huán)烴分為單環(huán)脂烴和多環(huán)脂烴。

環(huán)烷烴中只有一個(gè)碳環(huán)的稱為單環(huán)烷烴，它的通式為CnH2n，與單烯烴互為同分異構(gòu)體。單環(huán)烷烴可分為大環(huán)（環(huán)上的碳原子數(shù)≥12)、中環(huán)（8～11個(gè)碳)、普通環(huán)（5～7個(gè)碳)和小環(huán)（3～4個(gè)碳)。到目前為止，已知的大環(huán)有三十碳環(huán)，最常見的是五碳環(huán)（環(huán)戊烷)和六碳環(huán)（環(huán)己烷)。

單環(huán)烷烴的命名是根據(jù)組成環(huán)的碳原子數(shù)為環(huán)某烷。例如：

環(huán)上如有取代基時(shí)，取代基的位次盡可能采用最小數(shù)標(biāo)出；若有不同取代基時(shí)，則以含碳最少的取代基作為1位。例如：

單環(huán)烯烴的命名，稱為環(huán)某烯。標(biāo)明雙鍵位置以最小的數(shù)為原則。若有取代基時(shí)，取代基的位置數(shù)則以雙鍵為準(zhǔn)依次排列。例如：

脂環(huán)烴中具有幾個(gè)環(huán)（常見的為雙環(huán))且共用一個(gè)、兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的叫做多環(huán)脂烴。

二、環(huán)烷烴的結(jié)payment-defi.com/sanji/構(gòu)

環(huán)烷烴中的碳原子也是sp3雜化的，它們的雜化軌道之間的夾角應(yīng)為109°28′。但環(huán)丙烷的三個(gè)碳原子在一個(gè)平面上，C-C間的sp3雜化軌道沒有在兩原子核連線的方向上重疊，也就是沒有達(dá)到最大程度的重疊，如圖12-1。所以分子內(nèi)存在一種達(dá)到最大重疊的傾向，這種傾向就叫做“張力”。因此內(nèi)能較高，環(huán)不穩(wěn)定。環(huán)丁烷的情況與環(huán)丙烷相似，分子中也存在著張力，但比環(huán)丙烷要穩(wěn)定得多。

圖13-1　環(huán)丙烷中sp³雜化軌道重疊示意圖

五個(gè)碳以上的環(huán)烷烴環(huán)上的碳的碳原子并不都在同一平面上，C-C鍵角為109°28′左右。例如環(huán)戊烷的組成環(huán)的五個(gè)碳中只有四個(gè)是處在同一個(gè)平面上，另一個(gè)碳在平面外。這樣的結(jié)構(gòu)在不斷地翻動(dòng)著，處于平面外的碳沿著環(huán)迅速地變換。因而環(huán)戊烷是一個(gè)有一只角向上的近平面結(jié)構(gòu)。

環(huán)戊烷

環(huán)己烷有四個(gè)碳原子在一個(gè)平面上，其它兩個(gè)碳一個(gè)在此平面的上方，另一個(gè)在這個(gè)平面的下方（椅型)；或者兩個(gè)都在此平面的上方（船型)。

椅式　船式

環(huán)己烷的六個(gè)成環(huán)碳原子不共平面，C-C-C鍵角保持正常鍵角109°28′。通過鍵的扭動(dòng)可 以得到椅型和船型兩種不同的排列方式。

從不己烷的椅型構(gòu)象和船型構(gòu)象可以清楚地看出，椅型環(huán)己烷中所有相鄰兩個(gè)碳原子的碳?xì)滏I都處于正丁烷的鄰位交叉式，非鍵合的C-1和C-3上的氫原子相距0.25nm，屬于正常的原子間距。而船型環(huán)己烷的構(gòu)象中，有兩對(duì)碳原子（C-2與C-3；C-5與C-6)的鍵相互處于重疊式；同時(shí)又由于船頭及船尾（C-1與C-4)的兩個(gè)碳?xì)滏I是向內(nèi)伸展的，相距較近，約0.183nm，比正常的非鍵合原子的間距小，故斥力較大，能量較高。實(shí)驗(yàn)證明，船型比椅型的能量高29.7kJ·mol-1左右。在常溫下，環(huán)己烷是兩種構(gòu)象混合物，其中主要以椅型環(huán)己烷相聚在，船型只約占0.1%.

(紐曼投影式)�。ㄍ敢暿�)　（透視式)�。�紐曼投影式)

椅型　（船型)

在椅型環(huán)己烷中,六個(gè)碳原子在空間分布于兩個(gè)平面上，C-1、C-3、C-5在同一平面上，C-2、C-4、C-6在另一平面上。這樣，環(huán)己烷中的十二個(gè)碳?xì)滏I可以分為兩種類型，其中六個(gè)是垂直于平面而與對(duì)稱軸平行的，叫直立鍵或a鍵，三個(gè)向上，三個(gè)向下，交替排列。另六個(gè)大致與環(huán)平面平行，實(shí)際與對(duì)稱軸成±19.5°角,叫平伏鍵或e鍵(如圖12-3).

在室溫下,環(huán)己烷的一種椅型構(gòu)象,可以通過C-C鍵的扭動(dòng)很快地轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N椅型構(gòu)象.這時(shí)原來的a鍵就變成了e鍵,原來的e鍵變成了a,但對(duì)應(yīng)平面上下關(guān)系不變(圖12-4)。

圖12-4　兩種椅型構(gòu)象的轉(zhuǎn)變

對(duì)環(huán)己烷來說，這兩種構(gòu)象可以相互轉(zhuǎn)變，但環(huán)上有取代基時(shí)情況不同。

一元取代的環(huán)己烷，其取代基可以a鍵，也可以連在e鍵上，形成兩種不同的構(gòu)象。一般以e鍵取代的構(gòu)象能量較低，比較穩(wěn)定。這是因?yàn)閑鍵上的取代基與環(huán)上同側(cè)的兩個(gè)a鍵上的氫原子距離較遠(yuǎn)，斥力較小，較為穩(wěn)定。例如，甲基環(huán)烷在室溫時(shí)，當(dāng)取代基在a鍵上時(shí)，則與環(huán)上同側(cè)的兩個(gè)a鍵上氫的距離較近，斥力較大，故不穩(wěn)定。甲基環(huán)烷在室溫時(shí)，當(dāng)取代基在a鍵 上時(shí)，則與環(huán)上同側(cè)的兩個(gè)a鍵上的氫的距離較近，斥力較大，故不穩(wěn)定。甲基以e鍵連結(jié)的分子約占95%，而以a鍵連結(jié)的分子僅占5%，且存在如下的動(dòng)態(tài)平衡：

95%5%

當(dāng)取代基越大時(shí)，這種以e鍵取代的構(gòu)為主的趨勢越大。

二元取代的環(huán)己烷可以有1-2-，1-3-和1.4-三種位置異構(gòu)體,在每一種構(gòu)體中,又有順式與反式異構(gòu)體。以1,2-二甲基環(huán)己烷為例，順式異構(gòu)體中兩個(gè)甲基位于環(huán)平面的同側(cè)，其相應(yīng)的構(gòu)象式為：

這兩個(gè)構(gòu)象式實(shí)際上是相同的，都是一個(gè)甲基連于e鍵，另一個(gè)甲基連于a鍵，能量相同，穩(wěn)定性相同。

反式異構(gòu)體中，兩個(gè)甲基位于環(huán)的異側(cè)，兩個(gè)甲基可以都連在兩個(gè)e鍵上（ee型)，或都連于兩個(gè)a鍵上（aa型)。顯然ee型比較穩(wěn)定。所以，反式1，2-二甲基環(huán)己烷主要以ee型的構(gòu)象存在。

當(dāng)兩個(gè)取代基不相同時(shí)，如順-1-甲基-4-叔丁基在e鍵，甲基在a鍵的構(gòu)象為優(yōu)勢構(gòu)象。

所以環(huán)己烷和取代環(huán)己烷的構(gòu)象穩(wěn)定性有如下規(guī)律：

①椅型構(gòu)象比船型構(gòu)象穩(wěn)定。

②環(huán)己烷的一元取代物中，以e鍵取代物穩(wěn)定；多元取代物中，以e-取代多的構(gòu)象較穩(wěn)定。

③環(huán)上有不同的取代基時(shí)，大的取代基結(jié)合在e鍵上的構(gòu)象最穩(wěn)定。

三、脂環(huán)烴的性質(zhì)

（一)物理物質(zhì)

脂環(huán)烴的物理性質(zhì)與鏈烴相似。環(huán)丙烷和環(huán)丁烷在常溫下是氣體，環(huán)戊烷是液體，高級(jí)環(huán)烷烴是固體，如環(huán)三十烷的熔點(diǎn)為56℃。環(huán)烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對(duì)密度都比含同數(shù)碳原子的烷烴為高（表12-1)。

表12-1 一些環(huán)烷烴及烷烴的物理常數(shù)比較

1．加氫

環(huán)烷烴可進(jìn)行催化氫化反應(yīng)，氫化時(shí)環(huán)被打開，兩端碳原子與氫原子結(jié)合而生成鏈狀的烷烴。在氫化過程中，由于環(huán)烷烴環(huán)的大小不同，反應(yīng)的難易程度也不一樣。

（二)化學(xué)性質(zhì)

從化學(xué)鍵的角度來分析，環(huán)烷烴與烷烴相似；環(huán)烯烴和環(huán)炔烴分別與烯烴和炔烴相似。但是，由于脂環(huán)烴具有環(huán)狀構(gòu)造，小環(huán)烴出現(xiàn)的一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。主要表現(xiàn)在環(huán)的穩(wěn)定性上，小環(huán)較不穩(wěn)定，大環(huán)則較穩(wěn)定。

1．加氫

環(huán)烷烴可進(jìn)行催化氫化反應(yīng)，氫化時(shí)環(huán)被打開，兩端碳原子www.med126.com與氫原子結(jié)合而生成鏈狀的烷烴。在氫化過程中，由于環(huán)烷烴環(huán)的大小不同，反應(yīng)的難易程度也不一樣。

2．加鹵素

環(huán)丙烷在常溫下，環(huán)丁烷在加熱時(shí)分別與氯或溴發(fā)生加成反應(yīng)，開環(huán)得1，3-或1，4-二鹵代烷。

環(huán)戊烷及更高級(jí)的環(huán)烷烴與鹵素不發(fā)生加成反應(yīng)，而是進(jìn)行自由基取代。例如：

3．加氫鹵酸

環(huán)丙烷在常溫時(shí)與氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)得鹵丙烷。環(huán)上有烷基取代的環(huán)丙烷衍生物與氫鹵酸的加成符合馬氏規(guī)則。碳環(huán)打開，氫原子加在連氫較多的碳原子上，而鹵原子則加在連氫較少的碳上。

常溫時(shí)，環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及更高級(jí)的環(huán)烷烴與氫鹵酸不起反應(yīng)。

另外，若以強(qiáng)氧化劑在加熱條件下與環(huán)烷烴作用時(shí)，則環(huán)斷裂，生成二元羧酸。例如：