一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相,而payment-defi.com/wszg/連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如食鹽水溶液,食鹽是分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠與粗分散系為多相分散系。
分散體系的某些性質(zhì)常隨分散相粒子的大小而改變,因此,按分散相質(zhì)點(diǎn)的大小不同可將分散系分為三類(表9-1):低分子(或離子)分散系(其粒子的線形大小在1nm以下);膠體分散系(其粒子的線形大小在1-100nm之間);粗分散系(其粒子的線形大小在100nm以上)。三者之間無明顯的界限。
在粗分散系中,分散相粒子大于100nm,因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相的顆粒。由于其顆粒較大,能阻止光線通過,因而外觀上是渾濁的,不透明的。另外,因分散相顆粒大,不能透過payment-defi.com/yaoshi/濾紙或半透膜。同時(shí)易受重力影響而自動(dòng)沉降,因此不穩(wěn)定。
粗分散系按分散相狀態(tài)的不同又分為懸濁液(固體分散在液體中——如泥漿)和乳濁液(液體分散在液體中——如牛奶)。
分散相粒子小于1nm,因分散相粒子很小,不能阻止光線通過,所以溶液是透明的。這種溶液具有高度穩(wěn)定性,無論放置多久,分散相顆粒不會(huì)因重力作用而下沉,不會(huì)從溶液中分離出來。分散相顆粒能透過濾紙或半透膜,在溶液中擴(kuò)散很快,例如鹽水和糖水等。
膠體分散系即膠體溶液,分散相粒子大小在1-100nm之間,屬于這一類分散系的有溶膠和高分子化合物溶液。由于此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大,而比粗分散系的分散相粒子小,因而膠體分散系的膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁,用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。
膠體是物質(zhì)的一種分散狀態(tài),不論在任何物質(zhì),只要以1-100nm之間的粒子分散于另一物質(zhì)中時(shí),就成為膠體。例如,氯化鈉在水中分散成離子時(shí)屬低分子分散系。而在苯中則分散成離子的聚集體,聚集體粒子的大小在1-100nm之間,屬膠體溶液。許多蛋白質(zhì)、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等屬于膠體溶液。
表9-1 分散體系的分類
粒子大小 | 類型 | 分散相 | 性質(zhì) | 實(shí)例 | |
<1nm | 低分子分散系 | 原子、離子或小分子 | 均相,穩(wěn)定體系,擴(kuò)散快,能透過濾紙、半透膜,形成真溶液 | 蔗糖,氯化鈉,醋酸水溶液等 | |
1~100nm | 膠體分散系 | 高分子 | 高聚物大分子 | 均相,穩(wěn)定體系,擴(kuò)散慢,不能透過半透膜,能透過濾紙,超顯微鏡下看不見,形成真溶液 | 蛋白質(zhì),核酸水溶液等 |
溶膠 | 膠粒(原子或分子的聚集體) | 多相,不穩(wěn)定體系,擴(kuò)散慢,不能透過半透膜,能透過濾紙,超顯微鏡下看不見,形成真溶液 | Fe(OH)3,As2S3,金溶膠等 | ||
>100nm | 粗分散體系 | 粗粒子 | 多相,不穩(wěn)定體系,擴(kuò)散很慢或不擴(kuò)散,較快地下沉,不能透過濾紙和半透膜,形成懸濁液、乳濁液 | 混濁泥水,牛奶,豆?jié){等 |