鹽類(lèi)溶液的pH值(PH值,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液)

( 關(guān)鍵詞：溶液,鹽的水解,鹽類(lèi)溶液,PH值,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,多元酸酸式鹽溶液,弱酸弱堿鹽溶液 )

除強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽無(wú)水解反應(yīng)外，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，其它各種鹽的水解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)由是一種質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-濃度發(fā)生改變，故多數(shù)鹽的溶液顯示出酸性或堿性。這種鹽的離子與水中H+或OH-作用生成難離解物質(zhì)，使水中的[H+]或[OH-]發(fā)生改變的反應(yīng)稱(chēng)為鹽的水解。由于生成鹽和堿強(qiáng)弱不同，水解后酸堿性也有所不同。

　　一、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH值

　　一元強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，例如 NaOAc 溶液中：

　　NaOAc→Na++OAc－

　　Na+不與水電離出的OH-結(jié)合,它與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。OAc－是HOAc的共軛堿，與水作用放出OH-使溶液顯堿性。

　　上式的平衡常數(shù)，也就是弱堿的離解常數(shù)：

表3-5 一些一元弱堿的離解常數(shù)（18-25℃)

堿		分子式或離子	Kb	PkB
堿的強(qiáng)度增	二甲胺	(CH3)2NH	1.18×10-3	2.93
	乙胺	C2H5NH2	4.7×10-4	3.33
	氨	NH3	1.76×10-5	4.75
	硼酸根離子	H2BO-3	1.37×10-5	4.86
	次氯酸根離子	CLO-	3.38×10-7	6.47
	吡啶	C5H5N	1.61×10-9	8.79
	醋酸根離子	OAc-	5.68×10-10	9.25
	苯胺	C6H5NH2	4.0×10-10	9.40
	氟離子	F-	2.83×10-11	10.55

　　表3-5 列出了一些一元弱堿的離解常數(shù)。通過(guò)Kb和堿的濃度c（OAc-的濃度近似地等于鹽NaOAc的濃度)，即可根據(jù)（式2-4)計(jì)算溶液中[OH-]及PH值，而不必像經(jīng)典理論那樣通過(guò)鹽的水解來(lái)解釋和計(jì)算。

　　使用這個(gè)公式的條件是c/Kb≥500。

　　例3計(jì)算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。

pOH=-lg[OH^-]=-lg7.54*10^-6=5.12

　　pH=14-pOH=14-5.12=8.88

　　多元弱酸的強(qiáng)堿鹽溶液PH值的計(jì)算，與一元強(qiáng)堿弱酸鹽相類(lèi)似。因　K_b1》K_b2 ，溶液中[OH-]主要由第一級(jí)堿式離解所產(chǎn)生，而第二級(jí)堿式離解產(chǎn)生的OH-及弱酸很少，可以忽略。計(jì)算時(shí)以Kb1代入式（2-4)中之Kb，即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中

　　設(shè)Na2CO3的濃度為0.100mol·L-，c/Kb1=0.100/1.78×10-4＞500,用式(2-4)計(jì)算

pOH=2.37

pH=14-2.37=11.63

　

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